Combustion stœchiométrique

La combustion stœchiométrique est la combustion d'un combustible avec exactement la quantité d'oxygène nécessaire à la réaction complète, sans combustible imbrûlé ni excès d'oxygène. C'est le rapport air-combustible théorique auquel se compare la combustion réelle.

Le rapport stœchiométrique est fixé par la chimie du combustible — par exemple, le méthane requiert deux molécules d'oxygène par molécule de combustible. Les brûleurs réels fonctionnent légèrement en deçà du stœchiométrique pour garantir une combustion complète, car un mélange parfaitement stœchiométrique est impossible et toute poche locale riche en combustible produirait suie et monoxyde de carbone. Le point stœchiométrique est la référence pour régler l'excès d'air et pour la température de flamme adiabatique la plus élevée possible.

Termes liés

Excess Air · Adiabatic Flame Temperature · Boiler Efficiency