Combustão Estequiométrica

A combustão estequiométrica é a queima de combustível com a quantidade exata de oxigénio necessária para uma reação completa, não deixando combustível por queimar nem oxigénio em excesso. É a razão ar-combustível teórica face à qual se mede a combustão real.

A razão estequiométrica é fixada pela química do combustível — por exemplo, o metano precisa de duas moléculas de oxigénio por molécula de combustível. Os queimadores reais funcionam ligeiramente pobres face ao estequiométrico para garantir a combustão completa, porque uma mistura perfeitamente estequiométrica é impossível e quaisquer bolsas locais ricas em combustível produziriam fuligem e monóxido de carbono. O ponto estequiométrico é a referência para definir o excesso de ar e para a temperatura adiabática de chama mais alta possível.

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Excess Air · Adiabatic Flame Temperature · Boiler Efficiency