Combustión estequiométrica

La combustión estequiométrica es la quema de combustible con la cantidad exacta de oxígeno necesaria para una reacción completa, sin dejar combustible sin quemar ni oxígeno sobrante. Es la relación aire-combustible teórica con la que se compara la combustión real.

La relación estequiométrica está fijada por la química del combustible; por ejemplo, el metano necesita dos moléculas de oxígeno por molécula de combustible. Los quemadores reales operan ligeramente por encima del estequiométrico (mezcla pobre) para garantizar una combustión completa, porque una mezcla perfectamente estequiométrica es imposible y cualquier bolsa local rica en combustible produciría hollín y monóxido de carbono. El punto estequiométrico es la referencia para fijar el exceso de aire y para la máxima temperatura adiabática de llama posible.

Términos relacionados

Excess Air · Adiabatic Flame Temperature · Boiler Efficiency